Protolyse von Säuren und Basen

Donator-Akzeptor-Prinzip
Säure-Base-Chemie

Das Auflösen (Dissoziation) einer Säure bzw. einer Base in ihre Ionen in einem bestimmten Volumen Lösungsmittel (hier: Wasser) ist ebenfalls eine Protolyse. Im Folgenden schauen wir uns diese beiden Protolysen genauer an.

Weitere Interessante Inhalte zum Thema

Integralberechnung mit Volumen

Vielleicht ist für Sie auch das Thema Integralberechnung mit Volumen (Abitur-Grundaufgaben ohne Taschenrechner) aus unserem Online-Kurs Besprechung einer Original-Abituraufgabe - Analysis interessant.
Definition: Säuren und Basen

Vielleicht ist für Sie auch das Thema Definition: Säuren und Basen (Donator-Akzeptor-Prinzip) aus unserem Online-Kurs Anorganische Chemie interessant.

Dieser Inhalt ist Bestandteil des Online-Kurses

Anorganische Chemie

abiweb - Abitur-Vorbereitung online (abiweb.de)

zum Kurs

Diese Themen werden im Kurs behandelt:

[Bitte auf Kapitelüberschriften klicken, um Unterthemen anzuzeigen]

Stoffe und Stoffeigenschaften
- Einleitung zu Stoffe und Stoffeigenschaften
- Aggregatzustände
- Gemische und Reinstoffe
- Elemente und Atomaufbau
- Periodensystem der Elemente (Aufbau)
  - Einleitung zu Periodensystem der Elemente (Aufbau)
  - Metalle und Nichtmetalle
- Elektronegativität (EN)
- Ionisierungsenergie (IE) und Elektronenaffinität (EA)
- Chemisches Rechnen
Chemische Reaktionen
- Einleitung zu Chemische Reaktionen
- Chemisches Gleichgewicht und Kinetik
- Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts
- Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
  - Einleitung zu Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
  - Haber-Bosch-Verfahren
  - Ostwald-Verfahren
  - Kontaktverfahren
Bindungsarten
- Einleitung zu Bindungsarten
- Lewis-Schreibweise
- Starke Bindungen
  - Einleitung zu Starke Bindungen
  - Ionenbindung
  - Atombindung
  - Koordinative Bindung
  - Metallbindung
- Schwache Bindungen
  - Einleitung zu Schwache Bindungen
  - Wasserstoffbrückenbindungen
  - Van-der-Waals-Bindungen
Fällungsreaktionen
- Einleitung zu Fällungsreaktionen
Donator-Akzeptor-Prinzip
- Einleitung zu Donator-Akzeptor-Prinzip
- Säure-Base-Chemie
  - Einleitung zu Säure-Base-Chemie
  - Definition: Säuren und Basen
  - Protolyse von Säuren und Basen
    - Einleitung zu Protolyse von Säuren und Basen
    - Protolyse einer Säure
    - Protolyse einer Base
  - Konjugierte Säure-Base-Paare
  - Mehrprotonige Säuren
  - Ampholyte
  - Autoprotolyse des Wassers
  - Ionenprodukt des Wassers
  - pH-Wert
  - Neutralisation
  - Säure- & Basenstärke
  - Starke Säuren und Basen
  - Puffer
  - Indikatoren
  - Säure-Base-Titration
- Redox-Chemie
  - Einleitung zu Redox-Chemie
  - Oxidation und Reduktion
  - Oxidationszahlen/ Oxidationsstufen
  - Aufstellen von Redoxgleichungen
  - Dis- und Komproportionierung
  - Redoxreaktionen: Elektrochemie
    - Einleitung zu Redoxreaktionen: Elektrochemie
    - DANIELL-Element/ galvanische Zelle
    - Elektrochemische Spannungsreihe
    - Konzentrationsabhängigkeit der Elektrodenpotentiale
    - Nernst-Gleichung
    - Korrosion
    - Elektrolyse (allgemein)
      - Einleitung zu Elektrolyse (allgemein)
      - Technisch interessante Elektrolysen
        Einleitung zu Technisch interessante Elektrolysen
        Chloralkali-Elektrolyse
        Kupfer-Raffination
        Wasserstoffgewinnung/Wasserelektrolyse
Komplexe
- Einleitung zu Komplexe
- Zähnigkeit der Liganden
- Nomenklatur-Regeln
  - Einleitung zu Nomenklatur-Regeln
  - Anwendung der Nomenklatur-Regeln
Donator-Akzeptor
- Einleitung zu Donator-Akzeptor
- Redox-Reaktionen-Konzept
  - Einleitung zu Redox-Reaktionen-Konzept
  - Oxidations-Reduktionsmittel und Oxidationszahlen
  - Galvanisches Element und Nernstgleichung
  - Elektrolyse
  - Energiequellen der Elektrochemie
  - Technische Elektrolysen
- Säure-Base-Konzept
  - Einleitung zu Säure-Base-Konzept
  - Herleitung der Parameter - Massenwirkungsgesetz
  - Stärke von Säuren und Basen
  - pH-Konzept
  - Puffersysteme
  - Titrationsverfahren
Vergleich: Protolyse und Elektrolyse (Akzeptor-Donator-Konzept)
- Einleitung zu Vergleich: Protolyse und Elektrolyse (Akzeptor-Donator-Konzept)