Bohrsches Atommodell

1. Bohrsches Postulat:

Elektronen bewegen sich auf Kreisbahnen strahlungsfrei, wenn ihr BahnDrehimpuls gequantelt ist; d.h. genauer ein Vielfaches von ist. Dabei ist das Plancksche Wirkungsquantum (siehe Kap. Quanteneffekte).

Die linke Seite der Gleichung stellt den Drehimpuls des Elektrons dar. ist die Masse des Elektrons, die Bahngeschwindigkeit und der Bahnradius der n-ten Bahn.

Die rechte Seite der Gleichung stellt die eigentliche Quantisierung des Drehimpulses dar.

Die Zahlen () werden als Hauptquantenzahlen bezeichnet. Jede der Hauptquantenzahlen repräsentiert einen Energiezustand im Atom. Man kann dies durch folgende Abbildung kennzeichnen: .

2. Bohrsches Postulat:

Nehmen wir an, dass sich ein Atom in einem Zustand der Energie befindet. Geht nun das Atom in einen energetisch tieferen Zustand der Energie über, so wird dabei elektromagnetische Strahlung der Frequenz frei. Wir bezeichnen diesen Prozess als Emission von Strahlung.

Zwischen der Energie der Photonen der Strahlung und den Energien , besteht folgender Zusammenhang, der auch bohrsche Frequenzbedingung genannt wird

E_n$ eines Atoms und damit die Differenzen der Energien sind fest, was dazu führt, dass nur bestimmte Frequenzen erlaubt sind. Umgekehrt bedeutet dies, dass die Emission oder Absorption von elektromagnetischer Strahlung anderer Frequenzen unmöglich wird.