Chemisches Rechnen
Es gibt drei Größen, die jeder Abiturient kennen sollte: molare Masse (M), Stoffmenge (n) und Konzentration (c). Die Stoffmenge (n) hat die Einheit „mol“ und gibt die Teilchenzahl einer Stoffportion an. In einem Mol eines Stoffes befinden sich 6,022*1023 Teilchen. Dieser Wert entspricht der Avogadro-Konstante NA (= 6,022*1023 mol-1). Jede Stoffportion, die diese Anzahl an Teilchen (N= Teilchenzahl) besitzt, entspricht der Stoffmenge n = 1mol, egal wie schwer diese Stoffportion ist. Die molare Masse (M) entspricht dem Gewicht einer Stoffportion der Stoffmenge n = 1 mol.
Die molare Masse kann schnell und einfach berechnet werden, indem man ins PSE schaut. Bei jedem Element ist eine relative Masse angegeben, die wir zur Berechnung der molaren Masse verwenden können. Beim Element Wasserstoff (H) steht die Masse von 1; also wird die molare Masse so ausgedrückt: M(H) = 1g/mol. In der Regel kommt Wasserstoff molekular vor (H2). Somit ergibt sich die Molare Masse von molekularem Wasserstoff zu M(H2) = 2g/mol. So geht man bei jeder Verbindung vor. Man schaut sich an, aus welchen Elementen diese aufgebaut ist, sucht die Massen aus dem Periodensystem heraus und addiert sie alle miteinander. Dabei ist die Anzahl jedes Elements der Verbindung bei der Massenberechnung zu beachten.
Die Konzentration (c) gibt uns an, wie viel Stoffmenge in einem Volumen (V) gelöst ist. Daher spricht man bei dieser Konzentration von Stoffmengenkonzentration mit der Einheit mol/L.
Merke
$M = \frac{m}{n} in~g/mol$
$n = \frac{m}{M}$ oder $n = \frac{n}{N_A} in~mol$
$c = \frac{n}{V} in~mol/L$
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