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Chemisches Rechnen

Stoffe und Stoffeigenschaften

Es gibt drei Größen, die jeder Abiturient kennen sollte: molare Masse (M), Stoffmenge (n) und Konzentration (c). Die Stoffmenge (n) hat die Einheit „mol“ und gibt die Teilchenzahl einer Stoffportion an. In einem Mol eines Stoffes befinden sich 6,022*1023 Teilchen. Dieser Wert entspricht der Avogadro-Konstante NA (= 6,022*1023 mol-1). Jede Stoffportion, die diese Anzahl an Teilchen (N= Teilchenzahl) besitzt, entspricht der Stoffmenge n = 1mol, egal wie schwer diese Stoffportion ist. Die molare Masse (M) entspricht dem Gewicht einer Stoffportion der Stoffmenge n = 1 mol.

Die molare Masse kann schnell und einfach berechnet werden, indem man ins PSE schaut. Bei jedem Element ist eine relative Masse angegeben, die wir zur Berechnung der molaren Masse verwenden können. Beim Element Wasserstoff (H) steht die Masse von 1; also wird die molare Masse so ausgedrückt: M(H) = 1g/mol. In der Regel kommt Wasserstoff molekular vor (H2). Somit ergibt sich die Molare Masse von molekularem Wasserstoff zu M(H2) = 2g/mol. So geht man bei jeder Verbindung vor. Man schaut sich an, aus welchen Elementen diese aufgebaut ist, sucht die Massen aus dem Periodensystem heraus und addiert sie alle miteinander. Dabei ist die Anzahl jedes Elements der Verbindung bei der Massenberechnung zu beachten.

Die Konzentration (c) gibt uns an, wie viel Stoffmenge in einem Volumen (V) gelöst ist. Daher spricht man bei dieser Konzentration von Stoffmengenkonzentration mit der Einheit mol/L.

Merke

Hier klicken zum Ausklappen

$M = \frac{m}{n} in~g/mol$

$n = \frac{m}{M}$ oder $n = \frac{n}{N_A} in~mol$

$c = \frac{n}{V} in~mol/L$

Dieser Inhalt ist Bestandteil des Online-Kurses

Anorganische Chemie

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Diese Themen werden im Kurs behandelt:

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  • Stoffe und Stoffeigenschaften
    • Aggregatzustände
    • Gemische und Reinstoffe
    • Elemente und Atomaufbau
    • Periodensystem der Elemente (Aufbau)
      • Einleitung zu Periodensystem der Elemente (Aufbau)
      • Metalle und Nichtmetalle
    • Elektronegativität (EN)
    • Ionisierungsenergie (IE) und Elektronenaffinität (EA)
    • Chemisches Rechnen
  • Chemische Reaktionen
    • Einleitung zu Chemische Reaktionen
    • Chemisches Gleichgewicht und Kinetik
    • Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts
    • Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
      • Einleitung zu Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
      • Haber-Bosch-Verfahren
      • Ostwald-Verfahren
      • Kontaktverfahren
  • Bindungsarten
    • Einleitung zu Bindungsarten
    • Lewis-Schreibweise
    • Starke Bindungen
      • Einleitung zu Starke Bindungen
      • Ionenbindung
      • Atombindung
      • Koordinative Bindung
      • Metallbindung
    • Schwache Bindungen
      • Einleitung zu Schwache Bindungen
      • Wasserstoffbrückenbindungen
      • Van-der-Waals-Bindungen
  • Fällungsreaktionen
    • Einleitung zu Fällungsreaktionen
  • Donator-Akzeptor-Prinzip
    • Einleitung zu Donator-Akzeptor-Prinzip
    • Säure-Base-Chemie
      • Einleitung zu Säure-Base-Chemie
      • Definition: Säuren und Basen
      • Protolyse von Säuren und Basen
        • Einleitung zu Protolyse von Säuren und Basen
        • Protolyse einer Säure
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      • Konjugierte Säure-Base-Paare
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      • Säure- & Basenstärke
      • Starke Säuren und Basen
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      • Indikatoren
      • Säure-Base-Titration
    • Redox-Chemie
      • Einleitung zu Redox-Chemie
      • Oxidation und Reduktion
      • Oxidationszahlen/ Oxidationsstufen
      • Aufstellen von Redoxgleichungen
      • Dis- und Komproportionierung
      • Redoxreaktionen: Elektrochemie
        • Einleitung zu Redoxreaktionen: Elektrochemie
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        • Elektrochemische Spannungsreihe
        • Konzentrationsabhängigkeit der Elektrodenpotentiale
        • Nernst-Gleichung
        • Korrosion
        • Elektrolyse (allgemein)
          • Einleitung zu Elektrolyse (allgemein)
          • Technisch interessante Elektrolysen
            • Einleitung zu Technisch interessante Elektrolysen
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    • Einleitung zu Komplexe
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      • Einleitung zu Nomenklatur-Regeln
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    • Redox-Reaktionen-Konzept
      • Einleitung zu Redox-Reaktionen-Konzept
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      • Einleitung zu Säure-Base-Konzept
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      • Titrationsverfahren
  • Vergleich: Protolyse und Elektrolyse (Akzeptor-Donator-Konzept)
    • Einleitung zu Vergleich: Protolyse und Elektrolyse (Akzeptor-Donator-Konzept)
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