Konzentrationsabhängigkeit der Elektrodenpotentiale

Donator-Akzeptor-Prinzip
Redox-Chemie / Redoxreaktionen: Elektrochemie

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Die Potentiale in Tabelle 2 sind Standardpotentiale. Zu den Standardbedingungen gehört auch die Konzentration der Elektrolyt-Lösung von c = 1 mol/L. Nimmt man z.B. zwei Zinkhalbzellen bei Standardbedingungen und baut daraus eine galvanische Zelle, dann kann man keine Potentialdifferenz messen. Allerdings kann man tatsächlich eine Potentialdifferenz messen, wenn eine der Halbzellen nicht die Konzentration der Elektrolyt-Lösung von 1 mol/L hat, sondern eine niedrigere. Eine solche galvanische Zelle wird als Konzentrationszelle bzw. Konzentrationskette bezeichnet. Die Elektrode der verdünnten Lösung stellt dabei den elektrisch negativen Pol dar und die Elektrode mit der konzentrierten Lösung den elektrisch positiven Pol. Mit der Stromentnahme ist ein Konzentrationsausgleich zwischen den beiden Zellen verbunden.

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Merke: Potentiale von Halbzellen sind konzentrationsabhängig.

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