Auf einen Blick: Hauptsätze der Thermodynamik
Im folgenden werden alle Hauptsätze und Zustandgrößen übersichtlich zusammengefasst.
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Erläuterungen | Formeln | |
0 | Stehen zwei Systeme mit einem dritten im Gleich- gewicht, so stehen sie auch zueinander im Gleichgewicht; zwei Systeme, die miteinander in Kontakt stehen, haben die gleiche Temperatur.
| Wurde nachträglich hinzugefügt und ist die Basis der anderen! |
1 | Die innere Energie kann durch Übertragen von Arbeit oder Wärme geändert werden. Energie wird nicht zerstört, sondern nur in andere Formen umgewandelt.
| ΔH = ΔU + p*ΔV
ΔH > 0, Endothermie |
2 | Bei einer spontanen Zustandsänderung steigt die Entropie, die reduzierte Wärme. | S0 = Summe P - Summe E |
3 | Beim absoluten Nullpunkt ist die Entropie nahe zu 0 J/Mol*K. Dem Zustand des absoluten Nullpunktes kann man sich allerdings nur nähern; diesen zu erreichen und zu erhalten ist unmöglich. | S0 lim T -> 0K = 0 |
Hinweis:
Bitte füllen Sie alle Lücken im Text aus. Möglicherweise sind mehrere Lösungen für eine Lücke möglich. In diesem Fall tragen Sie bitte nur eine Lösung ein.
