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Le Chatelier - Einfluß von Druck und Katalysator

Kinetik - Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht
Chemisches Gleichgewicht / Gleichgewichtsverschiebung und das Prinzip von Le Chatelier

Durch die Veränderung des Druckes Δp kann das Gleichgewicht verschoben werden.

Durch einen Druckanstieg steigt die Konzentration aller Teilchen an das Volumen nimmt ab.

Bei einer Druckerhöhung steht weniger Volumen zur Verfügung. So ist die Bildung von kleinen wenigen Teilchen (Stoff mit größerer Dichte) dem kleineren Zwang unterworfen und günstiger als große viele Teilchen (Stoff mit geringerer Dichte).

Bei einer Druckerniedrigung liegt eine Volumenvergrößerung vor, also ist die Situation damit umgekehrt. Druckänderungen sind besonders bei Reaktionen mit Gasen zu berücksichtigen.

Merke

Druckveränderungen sind v.A. bei Reaktionen mit gasförmigen Reaktanten extrem wichtig!

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Druck - Le Chatelier

Katalysator

Der Katalysator hat keinen Einfluss auf die Gleichgewichtseinstellung, sondern nur auf die Reaktionsgeschwindigkeit und damit auf darauf, wie schnell sich ein Gleichgewichtszustand einstellt.

Merke

Katalysator -> ohne Einfluss auf die Lage des chemischen Gleichgewichts (Thermodynamik) ABER von großer Bedeutung für die Reaktionsgeschwindigkeit (Kinetik)

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