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Druck und Zerteilungsgrad

Kinetik: rund um die Reaktionsgeschwindigkeit / Reaktionsgeschwindigkeit: beinflussende Faktoren

Druck

Der Druck wird mit $p$ abgekürzt und beschreibt die Kraft, die auf eine Fläche wirkt; diese wird in Pascal $(Pa)$ angegeben. Der Druck spielt vor allem bei gasförmigen Edukten eine Rolle. Mit einer Erhöhung des Druckes nimmt die Konzentration zu und damit die Wahrscheinlichkeit, dass zwei Teilchen aufeinandertreffen und miteinander reagieren. Zugleich steigt die Reaktionsgeschwindigkeit (je größer das Volumen bei konstanter Stoffmenge, desto geringer der Druck, die Konzentration und schließlich die Reaktionsgeschwindigkeit, und umgekehrt).

Einfluß des Drucks auf die Kinetik im Verbrennungsmotor

Druck spielt auch im Verbrennungsmotor eine große Rolle: Durch die Verdichtung, die Kompression des Benzin – Luft – Gemisches, wird die Wahrscheinlichkeit, dass zwei Teilchen darin aufeinander treffen stark erhöht, ohne sie wäre es schwierig ein Auto mit mehr als 20 PS zu bauen.

 

 

 

Zerteilungsgrad

Der Zerteilungsgrad, auch als Granularität bezeichnet, beschreibt die Relation der Oberfläche zum Volumen eines Stoffes.

Durch die mit dem Zerteilungsgrad (z.B. Dissoziation) zunehmende Oberfläche des Stoffes steigen die Wahrscheinlichkeit eines Aufeinandertreffens zwischen Reaktionspartnern und damit die Reaktionsgeschwindigkeit an. Je höher der Zerteilungsgrad, desto größer die Reaktivität, desto schneller die Reaktion und desto größer die Reaktionsgeschwindigkeit. Mit größerem Zerteilungsgrad, und damit kleineren „Teilchenpaketen“, ist es auch wahrscheinlicher, dass örtlich die Aktivierungsenergie erreicht wird.

 

Dieser Inhalt ist Bestandteil des Online-Kurses

Physikalische Chemie

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Diese Themen werden im Kurs behandelt:

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  • Chemische Thermodynamik
    • Einleitung zu Chemische Thermodynamik
    • Fundamentale Begriffe der Chemie
      • Einleitung zu Fundamentale Begriffe der Chemie
      • Energie
      • Chemische Thermodynamik und Energetik
    • Grundlagen
      • Einleitung zu Grundlagen
      • Erhaltungssätze
      • Systemarten & Reaktionsbedingungen
    • Zustandsgrößen und ihre Regeln
      • Einleitung zu Zustandsgrößen und ihre Regeln
      • Enthalpie
        • Einleitung zu Enthalpie
        • Der Satz von Hess
        • Kalorimetrie
      • innere Energie
      • Entropie und der zweite Hauptsatz der Thermodynamik
      • Der dritte Hauptsatz der Thermodynamik
      • Freie Enthalpie
    • Auf einen Blick: Hauptsätze der Thermodynamik
    • Anwendungsbeispiele zum Verständis der Thermodynamik
      • Einleitung zu Anwendungsbeispiele zum Verständis der Thermodynamik
      • Bestimmung der Wärmekapazität eines Kalorimeters
      • Der Taschenwärmer
  • Kinetik: rund um die Reaktionsgeschwindigkeit
    • Einleitung zu Kinetik: rund um die Reaktionsgeschwindigkeit
    • Reaktionsgeschwindigkeit: beinflussende Faktoren
      • Einleitung zu Reaktionsgeschwindigkeit: beinflussende Faktoren
      • Temperatur
      • Katalysator
      • Druck und Zerteilungsgrad
    • Anwendungsbeispiele
      • Einleitung zu Anwendungsbeispiele
      • Fotometrie
      • Potentiometrie
    • Biokatalysator Enzym - Enzymkinetik
      • Einleitung zu Biokatalysator Enzym - Enzymkinetik
      • Enzyme
      • Exkurs: Katalyse
        • Einleitung zu Exkurs: Katalyse
        • Chemisorption
        • Homogene und heterogene Katalyse
        • Katalysatorgifte
      • Enzymreaktionen
        • Einleitung zu Enzymreaktionen
        • Substrat- und Wirkungsspezifität
        • Aktives Zentrum
        • Katalasereaktion – Beispiel einer Enzymreaktion
        • Michaelis-Menten-Kinetik
        • Biokatalysatoren – Einfluss von Temperatur und pH auf Enzyme
        • Enzymhemmung
          • Einleitung zu Enzymhemmung
          • Kompetitive Hemmung
          • Nichtkompetitive Hemmung
        • Denaturierung
        • Experiment: Temperaturabhängigkeit der Amylase
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