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Gleichgewichtsverschiebung und das Prinzip von Le Chatelier

Das Gleichgewicht kann wie oben beschrieben eher auf der linken Seite oder rechten Seite liegen, K </> 1. Bei vielen Reaktionen ist dies der Fall. Jedoch kann die Lage eines Gleichgewichtes durch Änderung von Reaktionsbedingungen verändert werden, eine Gleichgewichtsverschiebung. Diese Reaktionsbedingungen sind Temperatur, Druck und Konzentration.

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Im Jahr 1884 wurde von dem Franzosen Henry Louis Le Chatelier aus Paris der Einfluss von T, p und c auf die Lage des Gleichgewichts untersucht und beschrieben. Das Prinzip von Le Chatelier besagt Folgendes:

Video: Prinzip nach Le Chatelier

Das chemische Gleichgewicht kann beeinflußt werden durch Druck, Temperatur und Konzentration, wie lernen Sie in diesem Modul.

Prinzip von Le Chatelier des kleinsten Zwanges:

„Jede Störung eines Gleichgewichtes durch Änderung der äußeren Bedingungen führt zu einer Verschiebung des Gleichgewichtes, die der Störung entgegenwirkt. Das Gleichgewicht weicht immer dorthin aus, wohin es dem geringsten äußersten Einfluss unterworfen ist, dem kleinsten Zwang!“

Das Prinzip wird entsprechend auch als das Prinzip des kleinsten Zwanges beschrieben. Jedes Gleichgewicht strebt zum kleinsten Zwang. Dies bildet die Grundlage für alle Verhaltensweisen eines sich im Gleichgewicht befindlichen Systems, auf das von außen eingewirkt wird. Die Änderung der Reaktionsbedingungen und ihre Folgen werden in den nächsten Abschnitten näher erläutert.

Lückentext
Vervollständigen Sie das Prinzip:c

Prinzip von Le Chatelier des Zwanges:

„Jede Störung eines Gleichgewichtes durch Änderung der äußeren Bedingungen führt zu einer des Gleichgewichtes, die der Störung wirkt. Das Gleichgewicht weicht immer dorthin aus, wohin es dem geringsten äußersten Einfluss unterworfen ist, dem kleinsten !“

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