Redox-Reaktionen-Konzept

ElektronenAkzeptor/-donator

Eine Redoxreaktion ist eine Elektronenübertragungsreaktion. Eine Reaktion mit (elementarem) Sauerstoff ist eine Oxidation. Bei Metallen wird dieser Vorgang auch Rosten genannt.

2 Fe + 3 O₂  →  2Fe₂O₃

Eisen rostet! Charakterische Färbung des Rosts als Oberflächenschicht auf Eisenmetall.

Im Beispiel wird das Eisen oxidiert. Im umgekehrten Fall, z. B. bei dem Thermitverfahren wird Eisen aus seiner Verbindung „zurückgeführt“ (lat. reducere) also reduziert.

Fe₂O₃+ 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃

Bei genauerer Betrachtung stellt man fest, dass das Eisen beim Rosten Elektronen abgibt

Fe → Fe³⁺ + 3e^-

und dass es beim Thermitverfahren Elektronen aufnimmt.

Fe³⁺ + 3e^- → Fe

Die Elektronen werden dabei auf den jeweiligen Reaktionspartner übertragen. Beim Themitverfahren nimmt das Eisen genauso viele Elektronen auf, wie das Aluminium abgibt. Das Eisen wird reduziert, deshalb ist das Aluminium hier das Reduktionsmittel. Das Aluminium wir oxidiert, deshalb ist das Eisen das Oxidationsmittel. Oxidations- und Reduktionsmittel treten immer als korrespondierendes Paar auf. Man spricht auch vom Donor-Akzeptor-Prinzip. Der Donor (lat donare: schenken, spenden) gibt Elektronen ab. Der Akzeptor (lat acceptare: annehmen, entgegennehmen) nimmt die Elektronen auf.

Reaktion zweier Stoffe/Verbindungen

2 Redoxpaare = Redoxsystem = Redoxreaktion

Die Redoxreaktion