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Benzol: Struktur und Eigenschaft

Benzol oder auch Benzen ist der typische Aromat. Es ist ein Ring aus 6 Kohlenstoffatomen, ein Hexagon, bei dem theoretisch jede zweite Bindung eine Doppelbindung, gebildet aus einer σ-Bindung und einer -Bindung, ist. Die C-Atome sind sp²-hybridisiert, mit einem Winkel von 120 ° und zeigen dadurch eine trigonal-planare Anordnung. Die Orbitale stehen senkrecht auf der Ebene und überlappen sich (Bindung).  Die Elektronen der-Bindung sind delokalisiert. Durch diese Delokalisation aller  - Elektronen wird die Energie soweit abgesenkt, so dass ein großes Molekülorbital entsteht. Dieses Molekülorbital liegt wie ein Ring über und unter dem Molekül. Man nennt diese Eigenschaften aromatisch. Dieses System ist energetisch sehr stabil.

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Unterteilung

  • Homocylen: Eine Sorte von Atomen bilden einen Ring, Kohlenstoff
    • Arene = Klasse der Benzolderivate
    • Heterocylen/Heteroaromate: Mindestens ein Atom im Ring ist nicht identisch mit den anderen, Kohlenstoff
  • Eigenschaften:Lichtbrechend und Farblos, Bei Raumtemperatur flüssiger Aggregatzustand, 80C° Siedetemperatur, 5,5 C° Erstarrung, Unpolarer Charakter, damit in polaren Lösungsmitteln löslich

 

Kurze Wiederholung zu Kohlenstoff-Wasserstoff-Verbindungen:

Video: Benzol: Struktur und Eigenschaft

Benzol oder auch Benzen ist der typische Aromat. Es ist ein Ring aus 6 Kohlenstoffatomen, ein Hexagon, bei dem theoretisch jede zweite Bindung eine Doppelbindung, gebildet aus einer σ-Bindung und einer -Bindung, ist. Die C-Atome sind sp²-hybridisiert, mit einem Winkel von 120 ° und zeigen dadurch eine trigonal-planare Anordnung. Die Orbitale stehen senkrecht auf der Ebene und überlappen sich (Bindung). Die Elektronen der-Bindung sind delokalisiert. Durch diese Delokalisation aller - Elektronen wird die Energie soweit abgesenkt, so dass ein großes Molekülorbital entsteht. Dieses Molekülorbital liegt wie ein Ring über und unter dem Molekül. Man nennt diese Eigenschaften aromatisch. Dieses System ist energetisch sehr stabil.

Mesomerie = Mesomere Grenzstrukturen 

Ein Molekül ist nicht starr, sondern ständigen Einflüsse (molekular, statisch, elektrisch) unterworfen. Dies führt dazu, dass sich Elektronen verschieben, Ladungsverschiebungen entstehen und so viele „Varianten“ oder Grenzstrukturen eines Moleküls vorliegen. Mesomere Grenzstrukturen ist eine Methode, die Bindungsverhältnisse in Molekülen oder Molekül-Ionen wiederzugeben. Eine einzelne Lewis-Formel kann diese nicht vollständig veranschaulichen. Die realen Umstände liegen als Mittel zwischen mehreren Grenzformeln vor, Resonanz.

 

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Beispiel

Grenzstrukturen des Ethanals: Bei verschiedenen Reaktionen sollten gerade mesomere Grenzstrukturen betrachtet werden, so kann man verschiedene Mechanismen leichter erklären.

Mesomerer Effekt: Substituenten, deren freies Elektronenpaar der Delokalisation des Pi-Elektronensystemes des Ringes beteiligt sind. Dies bedeutet:

  • Positiver M-Effekt: Substituenten erhöhen die Elektronendichte im Ring und beschleunigen dadurch einen elektrophilen Angriff des Zweitsubstituenten.
  • Negativer M-Effekt: Substituenten erschweren den Angriff des Zweitsubstituenten durch Herabsetzung der Elektronendichte im Ring.

Induktiver Effekt ( I+/ I-) (Elektronegativität): Substituenten, welche die Elektronendichte im Ring im Kern erhöhen, erleichtern den elektrophilen Angriff und damit die Reaktionsgeschwindigkeit.(+I) Umgekehrt erschweren Substituenten, welche die Elektronendichte im Ring vermindern den elektrophilen Angriff (-I).

 

Multiple-Choice
Was ist die typische Reaktion des Benzols?
0/0
Lösen

Hinweis:

Bitte kreuzen Sie die richtigen Aussagen an. Es können auch mehrere Aussagen richtig oder alle falsch sein. Nur wenn alle richtigen Aussagen angekreuzt und alle falschen Aussagen nicht angekreuzt wurden, ist die Aufgabe erfolgreich gelöst.

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