Oxidationsmittel - Reduktionsmittel

Was sind Oxidationsmittel, was Reduktionsmittel?

Ob ein Stoff als Reduktions- oder als Oxidationsmittel wirkt, hängt im Wesentlichen von zwei Dingen ab:

1. welche Oxidationsstufe hat der Stoff und in welcher fühlt er sich besonders wohl? und
2. was ist der Reaktionspartner?

Es geht also darum zu erkennen, welcher Reaktionspartner Elektronen aufnimmt und welcher sie abgibt.

OXIDATIONSMITTEL

Oxidationsmittel nehmen leicht Elektronen auf, da sie durch ein weiteres Elektron die begehrte Edelgaskonfiguration erreichen. Andere Ionen mit hohen Oxidationszahlen sind ebenfalls gute Oxidationsmittel, da ihnen „sehr viele Elektronen fehlen“. z.B.

Permanganate:   KMnO₄

Chromate:          K₂CrO₄

Iodate     :         Ca(JO₃)₂

Blei(IV)oxid:        PbO₂

Nitrate:             HNO₃, KNO₃

Salpetersäure - Kaliumnitrat

Edle Metalle (Cu²⁺, Ag⁺), die als Ionen vorkommen, sind ebenfalls gute Oxidationsmittel. Gold und Platin sind so edel, dass es nur unter drastischen Bedingungen möglich ist, sie überhaupt in Lösung zu bringen. Da sie außerdem sehr teuer sind, spielen sie als Oxidationsmittel keine Rolle.

Sauerstoff, Wasserstoffperoxid und Ozon (O₃) sind ebenfalls gute Oxidationsmittel.

REDUKTIONSMITTEL

Reduktionsmittel geben sehr leicht ihre Elektronen ab. Beispiele hierfür sind unedle Metalle. Das unedlere Metall ist das bessere Reduktionsmittel.

Stoffe, die sehr niedrige Oxidationszahlen haben, sind ebenfalls Reduktionsmittel z. B.:

Hydride:                 LiAlH₄, NaH

Sulfide:                   H₂S, Na₂S

Sulfite:                    Na₂SO₃, H₂SO₃ sowie SO₂

 Thiosulfat:              S₂O3₂^-

Schwefelwasserstoff