Auf einen Blick: Hauptsätze der Thermodynamik
Terminankündigung:Am 30.03.2023 (ab 16:00 Uhr) findet unser nächstes Webinar statt.
Säure und Basen - perfekt vorbereitet für dein Chemie-Abi! - Crashkurs: Säure und Basen alles - für dein Chemie-Abi!
[weitere Informationen] [Terminübersicht]
Im Folgenden werden alle Hauptsätze und Zustandsgrößen übersichtlich zusammengefasst.
Hauptsatz | Erläuterungen | Formeln |
0 | Stehen zwei Systeme mit einem dritten im Gleichgewicht, so stehen sie auch zueinander im Gleichgewicht; zwei Systeme, die miteinander in Kontakt stehen, haben die gleiche Temperatur. | Wurde nachträglich hinzugefügt und ist die Basis der anderen! |
1 | Die innere Energie kann durch Übertragen von Arbeit oder Wärme geändert werden. Energie wird nicht zerstört, sondern nur in andere Formen umgewandelt. | $\Delta H = \Delta U + p \cdot \Delta V$ $\Delta H > 0, Endothermie$ |
2 | Bei einer spontanen Zustandsänderung steigt die Entropie, die reduzierte Wärme. | $ S^0 = Summe_{ Produkte} – Summe_{ Edukte}$ |
3 | Beim absoluten Nullpunkt ist die Entropie nahezu 0 J/mol∙K. Dem Zustand des absoluten Nullpunktes kann man sich allerdings nur nähern; diesen zu erreichen und zu erhalten, ist unmöglich. | $S^0 _{lim T \rightarrow 0K}= 0$ |
Hinweis
Weitere interessante Inhalte zum Thema
-
Der dritte Hauptsatz der Thermodynamik
Vielleicht ist für Sie auch das Thema Der dritte Hauptsatz der Thermodynamik (Chemische Thermodynamik) aus unserem Online-Kurs Physikalische Chemie interessant.
zum Kurs 
