Auf einen Blick: Hauptsätze der Thermodynamik
Im Folgenden werden alle Hauptsätze und Zustandsgrößen übersichtlich zusammengefasst.
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Hauptsatz |
Erläuterungen |
Formeln |
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0 |
Stehen zwei Systeme mit einem dritten im Gleichgewicht, so stehen sie auch zueinander im Gleichgewicht; zwei Systeme, die miteinander in Kontakt stehen, haben die gleiche Temperatur. |
Wurde nachträglich hinzugefügt und ist die Basis der anderen! |
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1 |
Die innere Energie kann durch Übertragen von Arbeit oder Wärme geändert werden. Energie wird nicht zerstört, sondern nur in andere Formen umgewandelt. |
$\Delta H = \Delta U + p \cdot \Delta V$ $\Delta H > 0, Endothermie$ |
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2 |
Bei einer spontanen Zustandsänderung steigt die Entropie, die reduzierte Wärme. |
$ S^0 = Summe_{ Produkte} – Summe_{ Edukte}$ |
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3 |
Beim absoluten Nullpunkt ist die Entropie nahezu 0 J/mol∙K. Dem Zustand des absoluten Nullpunktes kann man sich allerdings nur nähern; diesen zu erreichen und zu erhalten, ist unmöglich. |
$S^0 _{lim T \rightarrow 0K}= 0$ |
Wichtig
Video: Auf einen Blick: Hauptsätze der Thermodynamik
Hinweis:
Bitte kreuzen Sie die richtigen Aussagen an. Es können auch mehrere Aussagen richtig oder alle falsch sein. Nur wenn alle richtigen Aussagen angekreuzt und alle falschen Aussagen nicht angekreuzt wurden, ist die Aufgabe erfolgreich gelöst.
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