Auf einen Blick: Hauptsätze der Thermodynamik
Terminankündigung:Am 06.04.2020 (ab 17:00 Uhr) findet unser nächstes Webinar statt.
Die wichtigsten Prüfungstipps für dein Englisch-Abi! - In diesem Gratis-Webinar bekommst du die wichtigsten Tipps für deine Englisch-Abiturprüfung!
[weitere Informationen] [Terminübersicht]
Im Folgenden werden alle Hauptsätze und Zustandsgrößen übersichtlich zusammengefasst.
Hauptsatz | Erläuterungen | Formeln |
0 | Stehen zwei Systeme mit einem dritten im Gleichgewicht, so stehen sie auch zueinander im Gleichgewicht; zwei Systeme, die miteinander in Kontakt stehen, haben die gleiche Temperatur. | Wurde nachträglich hinzugefügt und ist die Basis der anderen! |
1 | Die innere Energie kann durch Übertragen von Arbeit oder Wärme geändert werden. Energie wird nicht zerstört, sondern nur in andere Formen umgewandelt. | $\Delta H = \Delta U + p \cdot \Delta V$ $\Delta H > 0, Endothermie$ |
2 | Bei einer spontanen Zustandsänderung steigt die Entropie, die reduzierte Wärme. | $ S^0 = Summe_{ Produkte} – Summe_{ Edukte}$ |
3 | Beim absoluten Nullpunkt ist die Entropie nahezu 0 J/mol∙K. Dem Zustand des absoluten Nullpunktes kann man sich allerdings nur nähern; diesen zu erreichen und zu erhalten, ist unmöglich. | $S^0 _{lim T \rightarrow 0K}= 0$ |
Hinweis
Video: Auf einen Blick: Hauptsätze der Thermodynamik
Hinweis:
Bitte kreuzen Sie die richtigen Aussagen an. Es können auch mehrere Aussagen richtig oder alle falsch sein. Nur wenn alle richtigen Aussagen angekreuzt und alle falschen Aussagen nicht angekreuzt wurden, ist die Aufgabe erfolgreich gelöst.
Weitere Interessante Inhalte zum Thema
-
Entropie und der zweite Hauptsatz der Thermodynamik
Vielleicht ist für Sie auch das Thema Entropie und der zweite Hauptsatz der Thermodynamik (Chemische Thermodynamik) aus unserem Online-Kurs Physikalische Chemie interessant.
zum Kurs 
