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Redox-Reaktionen-Konzept

Elektronenakzeptor/-donator

Eine Redoxreaktion ist eine Elektronenübertragungsreaktion. Eine Reaktion mit (elementarem) Sauerstoff ist ein typisches Beispiel einer Oxidation. Bei Metallen wird dieser Vorgang auch Rosten genannt.

$ 2 Fe + 3 O_2 \rightarrow 2 Fe_2O_3$

Eine Oxidation kann bei Anwesenheit von Sauerstoff stattfinden, dies ist jedoch keine Notwendigkeit, auch wenn es der Name Oxidation vermuten ließe. Eine Oxidation steht lediglich für eine Elektronenabgabe, egal ob Sauerstoff an der Reaktion teilnimmt oder nicht.

Eine Oxidation ist eine Elektronenabgabe. Verbindungen /Stoffe die Elektronen abgeben, werden als Elektronendonatoren bezeichnet.
Eine Reduktion ist eine Elektronenaufnahme.  Verbindungen/Stoffe die Elektronen aufnehmen, werden als Elektronenakzeptoren bezeichnet.
Eisen rostet!
Eisen rostet! Charakterische Färbung des Rosts als Oberflächenschicht auf Eisenmetall.

Im Beispiel wird das Eisen oxidiert. Im umgekehrten Fall, z. B. bei dem Thermitverfahren wird Eisen aus seiner Verbindung „zurückgeführt“ (lat. reducere) also reduziert.

$Fe_2O_3 + 2 Al \rightarrow 2 Fe + Al_2O_3$

Bei genauerer Betrachtung stellt man fest, dass das Eisen beim Rosten Elektronen abgibt

$Fe \rightarrow Fe^{3+} + 3 e^-$

und dass es beim Thermitverfahren Elektronen aufnimmt.

$Fe^{3+} + 3 e^- \rightarrow Fe$

Die Elektronen werden dabei auf den jeweiligen Reaktionspartner übertragen. Beim Themitverfahren nimmt das Eisen genauso viele Elektronen auf, wie das Aluminium abgibt. Das Eisen wird reduziert, deshalb ist das Aluminium hier das Reduktionsmittel. Das Aluminium wir oxidiert, deshalb ist das Eisen das Oxidationsmittel. Oxidations- und Reduktionsmittel treten immer als korrespondierendes Paar auf. Man spricht auch vom Donor-Akzeptor-Prinzip. Der Donor (lat donare: schenken, spenden) gibt Elektronen ab. Der Akzeptor (lat acceptare: annehmen, entgegennehmen) nimmt die Elektronen auf.

Merke

Redoxpaar:

Kombination einer reduzierten und oxidierten Form eines Elements: 
$Red \rightarrow Ox + n \cdot e^-$

Reaktion zweier Stoffe/Verbindungen

2 Redoxpaare = Redoxsystem = Redoxreaktion

Die Redoxreaktion

Video: Redox-Reaktionen-Konzept

Allgemeines zu Redoxreaktionen, Oxidationszahlen, Bilanzierung, Standardelektrodenzahlen, galvanisches Element, Elektrolyse, Energiequellen, technische Elektrolysen
Multiple-Choice
Eine Redoxreaktion beruht auf ....
0/0
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Hinweis:

Bitte kreuzen Sie die richtigen Aussagen an. Es können auch mehrere Aussagen richtig oder alle falsch sein. Nur wenn alle richtigen Aussagen angekreuzt und alle falschen Aussagen nicht angekreuzt wurden, ist die Aufgabe erfolgreich gelöst.

Vorstellung des Online-Kurses Anorganische ChemieAnorganische Chemie
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Anorganische Chemie

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      • Einleitung zu Periodensystem der Elemente (Aufbau)
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    • Einleitung zu Chemische Reaktionen
    • Chemisches Gleichgewicht und Kinetik
    • Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts
    • Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
      • Einleitung zu Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
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  • Miriam

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    "Endlich habe ich es verstanden :) Ich schreibe morgen meine Klausur und denke, dass ich es nun kann :)"
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