Chemisches Gleichgewicht

Chemische Reaktionen können grundsätzlich in eine Richtung verlaufen. Die Gesamtmenge an Edukten wird in Produkte umgewandelt. Danach ist die Reaktion beendet (irreversible-statische Reaktion).

Neben chemischen Reaktionen, welche nur in eine Richtung verlaufen und dadurch terminiert werden, gibt es ebenso Reaktionen, die in zwei Richtungen verlaufen können, hin und zurück (reversible-dynamische Reaktion). Diese Reaktionsform wird auch Gleichgewichtsreaktion genannt.

In der reversiblen-dynamischen Reaktion stellt sich mit der Zeit ein Gleichgewicht ein. Die meisten chemischen Reaktionen sind Gleichgewichtsreaktionen.

Hier gibt es niemals eine Statik, das Gleichgewicht ist dynamisch und befindet sich in einer Balance zwischen Hin- und Rückreaktion. Das Gleichgewicht kann beeinflusst und verschoben werden.

Reaktionsgeschwindigkeit in Abhängigkeit der Zeit. Gezeigt ist der Verauf einer Gleichgewichtsreaktion. Substrat A wird in Produkt B umgewandelt und vice versa.

Dynamisch-umkehrbare Reaktionen

Neben den statischen Reaktionen gibt es Reaktionen, welche unter bestimmten Bedingungen in beide Richtungen verlaufen können.

Ein Beispiel ist die Bildung von Wasser aus Sauerstoff und Wasserstoff:

Kommt die Reaktion zum Stillstand, stellt sich ein bestimmtes Verhältnis zwischen Hin- und Rückreaktion ein, ein bestimmtes Konzentrationsverhältnis.