Dis- und Komproportionierung

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Im Rahmen einer Redoxreaktion kann ein Element/eineVerbindung als Oxidations- und als Reduktionsmittel wirken. Dabei gehen die Atome aus einer mittleren Oxidationsstufe in eine niedrigere und eine höhere Stufe über. Die Atome werden somit teils oxidiert und teils reduziert. Dieser Vorgang wird als Disproportionierung bezeichnet (siehe dazu Abb. 13).

Abbildung 13: Beispiel für eine Disproportionierung

Aus dem elementaren Chlor (Cl₂) mit der Oxidationszahl 0 wird Natriumchlorid (NaCl) und Hypochlorit (NaClO). In NaCl trägt das Chloratom die Oxidationszahl –I und in Hypochlorit die Oxidationszahl +I.

Eine Komproportionierung, auch Synproportionierung genannt, ist das Gegenteil der Disproportionierung. Dabei wird durch gleichzeitige Reduktion und Oxidation aus einer höheren und einer niedrigeren Oxidationsstufe zweier Atome des gleichen Elements eine dazwischen liegende Oxidationsstufe gebildet (siehe dazu Abb. 14).

Abbildung 14: Beispiel für eine Komproportionierung

Aus den Iodidionen (I^-) mit der Oxidationszahl –I und den Iodat-Ionen mit der Oxidationszahl +V für Iod entsteht elementares Iod mit der Oxidationszahl 0.

Multiple-Choice

Bei welcher Reaktion handelt es sich um eine Disproportionierung?

0/0

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