Nernst-Gleichung

Donator-Akzeptor-Prinzip
Redox-Chemie / Redoxreaktionen: Elektrochemie

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Die Nernst-Gleichung beschreibt den gerade beschriebenen Zusammenhang zwischen Elektrodenpotential eines beliebigen Redoxsystems und der Elektrolyt-Konzentration. Walter Nernst hat diese Gesetzmäßigkeit auf thermodynamischem Wege gefunden.

Abbildung 24: Allgemeine Nernst-Gleichung

Die in Abb. 24 auftauchenden Größen werden in Tabelle 3 erklärt.

Tabelle 3: Erklärung der Größen aus der NERNST-Gleichung

Bei Raumtemperatur (T = 298 K) und nach Umformung des natürlichen Logarithmus (ln) in den Zehner-Logarithmus (lg) erhält man:

Abbildung 25: Vereinfachte Nernst-Gleichung

Merke

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Merke: Die Nernst-Gleichung gibt die Konzentrationsabhängigkeit des Elektrodenpotentials quantitativ wieder.

Merke

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Merke: ln x = 2,3026 lg x.

Multiple-Choice

Vervollständigen Sie folgende Gleichung:

E = ..(1).. + 0,059/z V lg ..(2)../..(3)..

0/0

Lösen

Hinweis:

Bitte kreuzen Sie die richtigen Aussagen an. Es können auch mehrere Aussagen richtig oder alle falsch sein. Nur wenn alle richtigen Aussagen angekreuzt und alle falschen Aussagen nicht angekreuzt wurden, ist die Aufgabe erfolgreich gelöst.

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