Nernst-Gleichung

Donator-Akzeptor-Prinzip
Redox-Chemie / Redoxreaktionen: Elektrochemie

Die Nernst-Gleichung beschreibt den gerade beschriebenen Zusammenhang zwischen Elektrodenpotential eines beliebigen Redoxsystems und der Elektrolyt-Konzentration. Walter Nernst hat diese Gesetzmäßigkeit auf thermodynamischem Wege gefunden.

Abbildung 24: Allgemeine Nernst-Gleichung

Die in Abb. 24 auftauchenden Größen werden in Tabelle 3 erklärt.

Tabelle 3: Erklärung der Größen aus der NERNST-Gleichung

Bei Raumtemperatur (T = 298 K) und nach Umformung des natürlichen Logarithmus (ln) in den Zehner-Logarithmus (lg) erhält man:

Abbildung 25: Vereinfachte Nernst-Gleichung

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Merke: Die Nernst-Gleichung gibt die Konzentrationsabhängigkeit des Elektrodenpotentials quantitativ wieder.

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Merke: ln x = 2,3026 lg x.

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