Autoprotolyse des Wassers

Donator-Akzeptor-Prinzip
Säure-Base-Chemie

Wie wir schon festgestellt haben, besitzt Wasser amphotere Eigenschaften und kann somit als Säure oder als Base in Protolysen reagieren. Da stellt sich die Frage, ob auch unter 2 Teilchen Wasser eine Protolyse möglich ist, wie in Abbildung 6 dargestellt.

Abbildung 6: Autoprotolyse des Wassers

Die Frage kann ganz klar mit ja beantwortet werden. Auch mehrfach destilliertes Wasser (= sehr reines Wasser) besitzt eine spezifische Leitfähigkeit (k = 4*10^-8 W^-1cm^-1), die ohne Vorliegen der Ionen (H₃O⁺ und OH^-) nicht möglich wäre. Die niedrige Leitfähigkeit lässt auf eine niedrige Konzentration der Ionen schließen. Wie jede Protolyse ist auch die Autoprotolyse des Wassers eine Gleichgewichtsreaktion, wobei das Gleichgewicht stark links liegt.

Merke

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Merke: Autoprotolyse entspricht einer Säure-Base-Reaktion zwischen gleichen Teilchen.

Autoprotolyse gibt es auch in nichtwässrigen Systemen, z.B. Ammoniak (NH₃), Schwefelsäure (H₂SO₄) und bei Fluorwasserstoff (HF).

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