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Stärke von Säuren und Basen

Donator-Akzeptor / Säure-Base-Konzept

Säuren- und Basenstärke: Konstanten und $pK_{S/B}$-Werte

Die Reaktion der Deprotonierung (=Protonenabgabe) einer Säure (Hinreaktion) liegt in wässriger Lösung im Gleichgewicht mit der Protonierung (Rückreaktion).  

Die Reaktion der Protonierung (=Protonenaufnahme) einer Base (Hinreaktion) in wässriger Lösung liegt im Gleichgewicht mit der Deprotonierung (Rückreaktion).

Diese Gleichgewichte entsprechen dem bereits besprochenen chemischen Gleichgewicht und können dementsprechend ebenso beeinflusst werden (siehe folgende Kapitel!). So kann man ebenso ein Massenwirkungsgesetz aufstellen und Aussagen über das Verhalten einer Base oder Säure treffen.

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Deprotonierung (= Protonenabgabe)
Protonierung (= Protonenaufnahme)

Säure

Base

=$K_S$= Säurekonstante

= $K_B$= Basenkonstante

Säurekonstante ist ein Maß für die Dissoziation der Säure, also der Protonenbildung.

Je größer $K_S$, umso mehr Protonen werden gebildet, umso stärker ist die Säure.

Basenkonstante ist ein Maß für die Assoziation der Base mit Protonen, also der Entzug von Protonen, die Bildung von $OH^-$-Teilchen.

Je größer $K_B$, umso mehr Protonen werden abgefangen, umso stärker ist die Base.

Zur allgemeinen Normierung nimmt man den negativen dekadischen Logarithmus dieser beiden Konstanten und kann so noch besser vergleichen:

$-log(K_S) = pK_S-Wert$

$-log(K_B) = pK_B-Wert$

 Je kleiner der pks-Wert, desto stärker die Säure.

 Je kleiner der pkb-Wert, desto stärker die Base.

image

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 Je schwächer die Base/Säure,

desto stärker die korrespondierende Säure/Base!

Dieser Inhalt ist Bestandteil des Online-Kurses

Anorganische Chemie

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Anorganische Chemie zum Kurs
Diese Themen werden im Kurs behandelt:

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  • Stoffe und Stoffeigenschaften
    • Aggregatzustände
    • Gemische und Reinstoffe
    • Elemente und Atomaufbau
    • Periodensystem der Elemente (Aufbau)
      • Einleitung zu Periodensystem der Elemente (Aufbau)
      • Metalle und Nichtmetalle
    • Elektronegativität (EN)
    • Ionisierungsenergie (IE) und Elektronenaffinität (EA)
    • Chemisches Rechnen
  • Chemische Reaktionen
    • Einleitung zu Chemische Reaktionen
    • Chemisches Gleichgewicht und Kinetik
    • Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts
    • Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
      • Einleitung zu Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
      • Haber-Bosch-Verfahren
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      • Einleitung zu Schwache Bindungen
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    • Redox-Chemie
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      • Oxidation und Reduktion
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      • Aufstellen von Redoxgleichungen
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      • Redoxreaktionen: Elektrochemie
        • Einleitung zu Redoxreaktionen: Elektrochemie
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      • Herleitung der Parameter - Massenwirkungsgesetz
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      • Titrationsverfahren
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    • Einleitung zu Vergleich: Protolyse und Elektrolyse (Akzeptor-Donator-Konzept)
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