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Säure-Base-Konzept

Donator-Akzeptor

Säure-Base-Reaktionen und Brönsted-Theorie

 

Reaktionen zwischen Säuren und Basen sind generell in wässriger Lösung Gleichgewichts-reaktionen und folgen ebenso dessen Gesetzen (Protolyse). Im Laufe des letzten Jahrhunderts wurde die Definition dieser beiden Bestandteile mehrmals überholt, die heute gültigen sind vor allem Brönsted und Lewis.

Klassifikation nach…

Säure

Base

Arrhenius

Verbindungen, die in wässriger Lösung  zu Anionen und Wasserstoff-Ionen (Protonen) dissoziieren.

Verbindungen, die in wässriger Lösung zu Kationen und Hydroxid-Ionen (OH-) dissoziieren.

Lewis

Elektronenpaarakzeptor

Elektronenpaardonator

Brönsted

Protonendonatoren, geben Protonen ab.

Protonenakzeptoren, die Protonen aufnehmen.

Definition der Neutralisation: Reaktion von einer Säure mit einer Base (zumeist  unter Wasser- und Salzbildung), es findet ein Protonenaustausch statt, die sogenannte Protolyse.

Säure (HCl)   + Base (NaOH)  =    Salz (NaCl)   + Wasser  (H2O)

Merke

Hier klicken zum Ausklappen

Neutralisation: Reaktion von einer Säure mit einer Base (zumeist  unter Wasser- und Salzbildung), es findet ein Protonenaustausch statt, die sogenannte Protolyse

Konjugierendes Säure-Base-Paar:

Eine Säure/Base steht immer in einem Gleichgewicht zu ihrer korrespondierenden Base, die ein Proton aufnehmen kann/ Säure, die ein Proton abgeben kann.

Säure 1 = Base 1 + H+

Dementsprechend ist eine Säure-Base-Reaktion immer eine Reaktion zwischen zwei konjugierenden Säure-Base-Paaren.

Anders ausgedrückt: Die Säure gibt ihr Proton an eine Base ab...

Beispiel:          

Essigsäure:  CH3COOH = CH3COO- + H+

Ammoniak:  NH3 = NH4+ + H +

 

PROTOLYSE

Säure 1            +

       Base 2

     =

       Base 1           +

     Säure 2

CH3COOH         +

NH3

     =

        CH3COO-         +

NH4+

Dieser Inhalt ist Bestandteil des Online-Kurses

Anorganische Chemie

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      • Einleitung zu Periodensystem der Elemente (Aufbau)
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    • Einleitung zu Chemische Reaktionen
    • Chemisches Gleichgewicht und Kinetik
    • Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts
    • Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
      • Einleitung zu Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
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