Säure-Base-Konzept
Säure-Base-Reaktionen und Brönsted-Theorie
Reaktionen zwischen Säuren und Basen sind generell in wässriger Lösung Gleichgewichts-reaktionen und folgen ebenso dessen Gesetzen (Protolyse). Im Laufe des letzten Jahrhunderts wurde die Definition dieser beiden Bestandteile mehrmals überholt, die heute gültigen sind vor allem Brönsted und Lewis.
Klassifikation nach… | Säure | Base |
Arrhenius | Verbindungen, die in wässriger Lösung zu Anionen und Wasserstoff-Ionen (Protonen) dissoziieren. | Verbindungen, die in wässriger Lösung zu Kationen und Hydroxid-Ionen (OH-) dissoziieren. |
Lewis | Elektronenpaarakzeptor | Elektronenpaardonator |
Brönsted | Protonendonatoren, geben Protonen ab. | Protonenakzeptoren, die Protonen aufnehmen. |
Definition der Neutralisation: Reaktion von einer Säure mit einer Base (zumeist unter Wasser- und Salzbildung), es findet ein Protonenaustausch statt, die sogenannte Protolyse.
Säure (HCl) + Base (NaOH) = Salz (NaCl) + Wasser (H2O)
Merke
Neutralisation: Reaktion von einer Säure mit einer Base (zumeist unter Wasser- und Salzbildung), es findet ein Protonenaustausch statt, die sogenannte Protolyse
Konjugierendes Säure-Base-Paar:
Eine Säure/Base steht immer in einem Gleichgewicht zu ihrer korrespondierenden Base, die ein Proton aufnehmen kann/ Säure, die ein Proton abgeben kann.
Säure 1 = Base 1 + H+
Dementsprechend ist eine Säure-Base-Reaktion immer eine Reaktion zwischen zwei konjugierenden Säure-Base-Paaren.
Anders ausgedrückt: Die Säure gibt ihr Proton an eine Base ab...
Beispiel:
Essigsäure: CH3COOH = CH3COO- + H+
Ammoniak: NH3 = NH4+ + H +
PROTOLYSE
Säure 1 + | Base 2 | = | Base 1 + | Säure 2 |
CH3COOH + | NH3 | = | CH3COO- + | NH4+ |
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