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Herleitung der Parameter - Massenwirkungsgesetz

Donator-Akzeptor / Säure-Base-Konzept

Übertragung

Aufstellung des Massenwirkungsgesetzes

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Säure


Base

= Ks = Säurekonstante

= KB = Basenkonstante

Säurekonstante ist ein Maß für die Dissoziation der Säure, also der Protonenbildung.

Je größer KS, umso mehr Protonen werden gebildet, umso stärker ist die Säure.

Basenkonstante ist ein Maß für die Assoziation der Base mit Protonen, also der Entzug von Protonen, die Bildung von OH-Teilchen.

Je größer KB, umso mehr Protonen werden abgefangen, umso stärker ist die Base.

 

Zur allgemeinen Normierung nimmt man den negativen dekadischen Logarithmus dieser beiden Konstanten und kann so noch besser vergleichen:

 

-log(KS) = pkS-Wert

 

-log(KB) = pkB -Wert

 

 Je kleiner der pks-Wert, desto stärker die Säure.

 Je kleiner der pkb-Wert, desto stärker die Base.

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Merke

 Je schwächer die Base/Säure, desto stärker die korrespondierende Säure/Base!
Dieser Inhalt ist Bestandteil des Online-Kurses

Anorganische Chemie

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Anorganische Chemie zum Kurs
Diese Themen werden im Kurs behandelt:

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  • Stoffe und Stoffeigenschaften
    • Aggregatzustände
    • Gemische und Reinstoffe
    • Elemente und Atomaufbau
    • Periodensystem der Elemente (Aufbau)
      • Einleitung zu Periodensystem der Elemente (Aufbau)
      • Metalle und Nichtmetalle
    • Elektronegativität (EN)
    • Ionisierungsenergie (IE) und Elektronenaffinität (EA)
    • Chemisches Rechnen
  • Chemische Reaktionen
    • Einleitung zu Chemische Reaktionen
    • Chemisches Gleichgewicht und Kinetik
    • Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts
    • Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
      • Einleitung zu Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
      • Haber-Bosch-Verfahren
      • Ostwald-Verfahren
      • Kontaktverfahren
  • Bindungsarten
    • Einleitung zu Bindungsarten
    • Lewis-Schreibweise
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      • Koordinative Bindung
      • Metallbindung
    • Schwache Bindungen
      • Einleitung zu Schwache Bindungen
      • Wasserstoffbrückenbindungen
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    • Säure-Base-Chemie
      • Einleitung zu Säure-Base-Chemie
      • Definition: Säuren und Basen
      • Protolyse von Säuren und Basen
        • Einleitung zu Protolyse von Säuren und Basen
        • Protolyse einer Säure
        • Protolyse einer Base
      • Konjugierte Säure-Base-Paare
      • Mehrprotonige Säuren
      • Ampholyte
      • Autoprotolyse des Wassers
      • Ionenprodukt des Wassers
      • pH-Wert
      • Neutralisation
      • Säure- & Basenstärke
      • Starke Säuren und Basen
      • Puffer
      • Indikatoren
      • Säure-Base-Titration
    • Redox-Chemie
      • Einleitung zu Redox-Chemie
      • Oxidation und Reduktion
      • Oxidationszahlen/ Oxidationsstufen
      • Aufstellen von Redoxgleichungen
      • Dis- und Komproportionierung
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            • Einleitung zu Technisch interessante Elektrolysen
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      • Einleitung zu Nomenklatur-Regeln
      • Anwendung der Nomenklatur-Regeln
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    • Einleitung zu Donator-Akzeptor
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      • Einleitung zu Redox-Reaktionen-Konzept
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      • Technische Elektrolysen
    • Säure-Base-Konzept
      • Einleitung zu Säure-Base-Konzept
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  • Vergleich: Protolyse und Elektrolyse (Akzeptor-Donator-Konzept)
    • Einleitung zu Vergleich: Protolyse und Elektrolyse (Akzeptor-Donator-Konzept)
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