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Herleitung der Parameter - Massenwirkungsgesetz

Donator-Akzeptor / Säure-Base-Konzept

Übertragung

Aufstellung des Massenwirkungsgesetzes

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Säure


Base

= Ks = Säurekonstante

= KB = Basenkonstante

Säurekonstante ist ein Maß für die Dissoziation der Säure, also der Protonenbildung.

Je größer KS, umso mehr Protonen werden gebildet, umso stärker ist die Säure.

Basenkonstante ist ein Maß für die Assoziation der Base mit Protonen, also der Entzug von Protonen, die Bildung von OH-Teilchen.

Je größer KB, umso mehr Protonen werden abgefangen, umso stärker ist die Base.

 

Zur allgemeinen Normierung nimmt man den negativen dekadischen Logarithmus dieser beiden Konstanten und kann so noch besser vergleichen:

 

-log(KS) = pkS-Wert

 

-log(KB) = pkB -Wert

 

 Je kleiner der pks-Wert, desto stärker die Säure.

 Je kleiner der pkb-Wert, desto stärker die Base.

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Merke

Hier klicken zum Ausklappen Je schwächer die Base/Säure, desto stärker die korrespondierende Säure/Base!
Dieser Inhalt ist Bestandteil des Online-Kurses

Anorganische Chemie

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Anorganische Chemie zum Kurs
Diese Themen werden im Kurs behandelt:

[Bitte auf Kapitelüberschriften klicken, um Unterthemen anzuzeigen]

  • Stoffe und Stoffeigenschaften
    • Aggregatzustände
    • Gemische und Reinstoffe
    • Elemente und Atomaufbau
    • Periodensystem der Elemente (Aufbau)
      • Einleitung zu Periodensystem der Elemente (Aufbau)
      • Metalle und Nichtmetalle
    • Elektronegativität (EN)
    • Ionisierungsenergie (IE) und Elektronenaffinität (EA)
    • Chemisches Rechnen
  • Chemische Reaktionen
    • Einleitung zu Chemische Reaktionen
    • Chemisches Gleichgewicht und Kinetik
    • Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts
    • Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
      • Einleitung zu Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
      • Haber-Bosch-Verfahren
      • Ostwald-Verfahren
      • Kontaktverfahren
  • Bindungsarten
    • Einleitung zu Bindungsarten
    • Lewis-Schreibweise
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      • Metallbindung
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      • Einleitung zu Schwache Bindungen
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    • Säure-Base-Chemie
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      • Definition: Säuren und Basen
      • Protolyse von Säuren und Basen
        • Einleitung zu Protolyse von Säuren und Basen
        • Protolyse einer Säure
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      • Konjugierte Säure-Base-Paare
      • Mehrprotonige Säuren
      • Ampholyte
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      • Ionenprodukt des Wassers
      • pH-Wert
      • Neutralisation
      • Säure- & Basenstärke
      • Starke Säuren und Basen
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      • Einleitung zu Redox-Chemie
      • Oxidation und Reduktion
      • Oxidationszahlen/ Oxidationsstufen
      • Aufstellen von Redoxgleichungen
      • Dis- und Komproportionierung
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      • Einleitung zu Nomenklatur-Regeln
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  • Vergleich: Protolyse und Elektrolyse (Akzeptor-Donator-Konzept)
    • Einleitung zu Vergleich: Protolyse und Elektrolyse (Akzeptor-Donator-Konzept)
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