Oxidationszahlen (OXZ)

Die Oxidationszahlen stellen Ladungen oder fiktive Ladungen da; diese werden den Atomen einer Verbindung nach bestimmten Regeln zugewiesen werden.

Diese Regeln lauten wie folgt:

1. Ein einzelnes Atom oder ein Element hat die Oxidationszahl: 0

2. Bei einem einatomigen Ion entspricht die OXZ seiner Ladung.

3. Die Summer der OXZ aller Atome eines Moleküls (vielatomiges Ion) ist Null.

4. Fluor hat in allen Verbindungen die OXZ -I.

5. Sauerstoff hat in allen Verbindungen die OXZ –II, Ausnahme bei O-O-Verbindungen, dann –I, wie bei Wasserstoffperoxid.

6. Wasserstoff hat in allen Nichtmetall-Verbindungen die Oxidationszahl + I, in Metallhydriden jedoch –I.

7. Nichtmetall-Verbindungen ist die OXZ des elektronegativeren Atoms negativ, des anderen positiv.

8. Abnahme der OXZ entspricht einer Reduktion = Organik: Hydrierung: Aufnahme von Protonen

9. Zunahme der OXZ entspricht der Oxidation in der Reaktion = Organik: Dehydrierung, Abgabe von Protonen

Beispiel