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Protolyse einer Base

Donator-Akzeptor-Prinzip
Säure-Base-Chemie / Protolyse von Säuren und Basen

Die Definition nach Brönsted besagt, dass Basen (B) Protonen (H+-Ionen) aufnehmen. Es muss somit immer ein Protonenlieferant im Reaktionsmedium vorhanden sein, damit die Base als Base fungieren kann. Auch in diesem Fall betrachten wir für die Protolyse eine allgemeine Base B in dem Lösungsmittel Wasser (H2O). Somit ist das einzige Teilchen, das ein Proton liefern kann, das Wasserteilchen. Schauen wir uns dazu die Abbildung 3 an. Die Base B nimmt in der Hinreaktion ein Proton (H+) vom Wasser (H2O) auf. Es bildet sich ein positives Ion (BH+) und es wird in diesem Fall ein Hydroxidion (OH-) freigesetzt. Das Wasser ist zwar das Lösungsmittel, fungiert hier jedoch auch als Protonenlieferant (Säure). In der Rückreaktion nimmt das Hydroxidion ein Proton vom BH+ auf und es entstehen wieder die eingesetzten Edukte, B und H2O.

image
Abbildung 3: Dissoziation einer Base (B) im Lösungsmittel Wasser (H2O).

Merke

Merke: Basen nehmen Protonen auf. In wässrigen Lösungen setzen Basen noch zusätzlich Hydroxidionen (OH-) frei, die sie nicht in ihrer Struktur gebunden haben müssen. Die Hydroxidionen stammen vom Lösungsmittel (hier: H2O) und machen den basischen Charakter einer Lösung aus!

Lückentext

Basen nehmen auf. In wässrigen Lösungen setzen Basen noch zusätzlich (OH-) frei.
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Dieser Inhalt ist Bestandteil des Online-Kurses

Anorganische Chemie

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    Ein Kursnutzer am 23.08.2016:
    "Schön dicht zusammengefasst und unkompliziert + umfassend beschrieben. Besten Dank!"