Protolyse einer Base

Donator-Akzeptor-Prinzip
Säure-Base-Chemie / Protolyse von Säuren und Basen

Terminankündigung:
Am 28.03.2022 (ab 17:00 Uhr) findet unser nächstes Webinar statt.
Säure und Basen - perfekt vorbereitet für dein Chemie-Abi! - In diesem Gratis-Webinar wiederholen wir das Thema Säure und Basen für dein Chemie-Abi!
[weitere Informationen] [Terminübersicht]

Die Definition nach Brönsted besagt, dass Basen (B) Protonen (H⁺-Ionen) aufnehmen. Es muss somit immer ein Protonenlieferant im Reaktionsmedium vorhanden sein, damit die Base als Base fungieren kann. Auch in diesem Fall betrachten wir für die Protolyse eine allgemeine Base B in dem Lösungsmittel Wasser (H₂O). Somit ist das einzige Teilchen, das ein Proton liefern kann, das Wasserteilchen. Schauen wir uns dazu die Abbildung 3 an. Die Base B nimmt in der Hinreaktion ein Proton (H⁺) vom Wasser (H₂O) auf. Es bildet sich ein positives Ion (BH⁺) und es wird in diesem Fall ein Hydroxidion (OH^-) freigesetzt. Das Wasser ist zwar das Lösungsmittel, fungiert hier jedoch auch als Protonenlieferant (Säure). In der Rückreaktion nimmt das Hydroxidion ein Proton vom BH⁺ auf und es entstehen wieder die eingesetzten Edukte, B und H₂O.

Abbildung 3: Dissoziation einer Base (B) im Lösungsmittel Wasser (H2O).

Merke

Hier klicken zum Ausklappen

Merke: Basen nehmen Protonen auf. In wässrigen Lösungen setzen Basen noch zusätzlich Hydroxidionen (OH^-) frei, die sie nicht in ihrer Struktur gebunden haben müssen. Die Hydroxidionen stammen vom Lösungsmittel (hier: H₂O) und machen den basischen Charakter einer Lösung aus!

Weitere Interessante Inhalte zum Thema

Gedankenexperiment zur Äthertheorie

Vielleicht ist für Sie auch das Thema Gedankenexperiment zur Äthertheorie (Fundamente der speziellen Relativitätstheorie) aus unserem Online-Kurs Relativitätstheorie interessant.
Molekulare Grundlagen des Lernens - NMDA-Rezeptor

Vielleicht ist für Sie auch das Thema Molekulare Grundlagen des Lernens - NMDA-Rezeptor (Verhaltensbiologie - Begriffe und Handlungen) aus unserem Online-Kurs Verhalten interessant.
Protolyse einer Säure

Vielleicht ist für Sie auch das Thema Protolyse einer Säure (Donator-Akzeptor-Prinzip) aus unserem Online-Kurs Anorganische Chemie interessant.
Mehrprotonige Säuren

Vielleicht ist für Sie auch das Thema Mehrprotonige Säuren (Donator-Akzeptor-Prinzip) aus unserem Online-Kurs Anorganische Chemie interessant.

Dieser Inhalt ist Bestandteil des Online-Kurses

Anorganische Chemie

abiweb - Abitur-Vorbereitung online (abiweb.de)

zum Kurs

Diese Themen werden im Kurs behandelt:

[Bitte auf Kapitelüberschriften klicken, um Unterthemen anzuzeigen]

Stoffe und Stoffeigenschaften
- Einleitung zu Stoffe und Stoffeigenschaften
- Aggregatzustände
- Gemische und Reinstoffe
- Elemente und Atomaufbau
- Periodensystem der Elemente (Aufbau)
  - Einleitung zu Periodensystem der Elemente (Aufbau)
  - Metalle und Nichtmetalle
- Elektronegativität (EN)
- Ionisierungsenergie (IE) und Elektronenaffinität (EA)
- Chemisches Rechnen
Chemische Reaktionen
- Einleitung zu Chemische Reaktionen
- Chemisches Gleichgewicht und Kinetik
- Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts
- Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
  - Einleitung zu Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
  - Haber-Bosch-Verfahren
  - Ostwald-Verfahren
  - Kontaktverfahren
Bindungsarten
- Einleitung zu Bindungsarten
- Lewis-Schreibweise
- Starke Bindungen
  - Einleitung zu Starke Bindungen
  - Ionenbindung
  - Atombindung
  - Koordinative Bindung
  - Metallbindung
- Schwache Bindungen
  - Einleitung zu Schwache Bindungen
  - Wasserstoffbrückenbindungen
  - Van-der-Waals-Bindungen
Fällungsreaktionen
- Einleitung zu Fällungsreaktionen
Donator-Akzeptor-Prinzip
- Einleitung zu Donator-Akzeptor-Prinzip
- Säure-Base-Chemie
  - Einleitung zu Säure-Base-Chemie
  - Definition: Säuren und Basen
  - Protolyse von Säuren und Basen
    - Einleitung zu Protolyse von Säuren und Basen
    - Protolyse einer Säure
    - Protolyse einer Base
  - Konjugierte Säure-Base-Paare
  - Mehrprotonige Säuren
  - Ampholyte
  - Autoprotolyse des Wassers
  - Ionenprodukt des Wassers
  - pH-Wert
  - Neutralisation
  - Säure- & Basenstärke
  - Starke Säuren und Basen
  - Puffer
  - Indikatoren
  - Säure-Base-Titration
- Redox-Chemie
  - Einleitung zu Redox-Chemie
  - Oxidation und Reduktion
  - Oxidationszahlen/ Oxidationsstufen
  - Aufstellen von Redoxgleichungen
  - Dis- und Komproportionierung
  - Redoxreaktionen: Elektrochemie
    - Einleitung zu Redoxreaktionen: Elektrochemie
    - DANIELL-Element/ galvanische Zelle
    - Elektrochemische Spannungsreihe
    - Konzentrationsabhängigkeit der Elektrodenpotentiale
    - Nernst-Gleichung
    - Korrosion
    - Elektrolyse (allgemein)
      - Einleitung zu Elektrolyse (allgemein)
      - Technisch interessante Elektrolysen
        Einleitung zu Technisch interessante Elektrolysen
        Chloralkali-Elektrolyse
        Kupfer-Raffination
        Wasserstoffgewinnung/Wasserelektrolyse
Komplexe
- Einleitung zu Komplexe
- Zähnigkeit der Liganden
- Nomenklatur-Regeln
  - Einleitung zu Nomenklatur-Regeln
  - Anwendung der Nomenklatur-Regeln
Donator-Akzeptor
- Einleitung zu Donator-Akzeptor
- Redox-Reaktionen-Konzept
  - Einleitung zu Redox-Reaktionen-Konzept
  - Oxidations-Reduktionsmittel und Oxidationszahlen
  - Galvanisches Element und Nernstgleichung
  - Elektrolyse
  - Energiequellen der Elektrochemie
  - Technische Elektrolysen
- Säure-Base-Konzept
  - Einleitung zu Säure-Base-Konzept
  - Herleitung der Parameter - Massenwirkungsgesetz
  - Stärke von Säuren und Basen
  - pH-Konzept
  - Puffersysteme
  - Titrationsverfahren
Vergleich: Protolyse und Elektrolyse (Akzeptor-Donator-Konzept)
- Einleitung zu Vergleich: Protolyse und Elektrolyse (Akzeptor-Donator-Konzept)