Protolyse einer Base
Die Definition nach Brönsted besagt, dass Basen (B) Protonen (H+-Ionen) aufnehmen. Es muss somit immer ein Protonenlieferant im Reaktionsmedium vorhanden sein, damit die Base als Base fungieren kann. Auch in diesem Fall betrachten wir für die Protolyse eine allgemeine Base B in dem Lösungsmittel Wasser (H2O). Somit ist das einzige Teilchen, das ein Proton liefern kann, das Wasserteilchen. Schauen wir uns dazu die Abbildung 3 an. Die Base B nimmt in der Hinreaktion ein Proton (H+) vom Wasser (H2O) auf. Es bildet sich ein positives Ion (BH+) und es wird in diesem Fall ein Hydroxidion (OH-) freigesetzt. Das Wasser ist zwar das Lösungsmittel, fungiert hier jedoch auch als Protonenlieferant (Säure). In der Rückreaktion nimmt das Hydroxidion ein Proton vom BH+ auf und es entstehen wieder die eingesetzten Edukte, B und H2O.
Merke
Merke: Basen nehmen Protonen auf. In wässrigen Lösungen setzen Basen noch zusätzlich Hydroxidionen (OH-) frei, die sie nicht in ihrer Struktur gebunden haben müssen. Die Hydroxidionen stammen vom Lösungsmittel (hier: H2O) und machen den basischen Charakter einer Lösung aus!
Weitere interessante Inhalte zum Thema
-
Protolyse einer Säure
Vielleicht ist für Sie auch das Thema Protolyse einer Säure (Donator-Akzeptor-Prinzip) aus unserem Online-Kurs Anorganische Chemie interessant.
-
Mehrprotonige Säuren
Vielleicht ist für Sie auch das Thema Mehrprotonige Säuren (Donator-Akzeptor-Prinzip) aus unserem Online-Kurs Anorganische Chemie interessant.
zum Kurs 
