Alkohole

Organische Verbindungen - Typen, Eigenschaften und Reaktionen

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Alkanole sind Alkane mit einer oder mehreren Hydroxy-Gruppen. Die Hydroxy-Gruppe wird oft auch schlicht als „OH“-Gruppe bezeichnet. Nicht zu verwechseln ist diese mit der Hydroxyl-Gruppe, welche für das Radikal HO∙ steht. Der Name Alkohol kommt aus dem arabischen, „‏الكحول‎“ ~ al-kuḥūl: das Allerfeinste, reine Substanz. Alkanole gehören zu den einfachsten Verbindungen aus Kohlen-, Wasser- und Sauerstoff; im Alltag werden sie meist schlicht Alkohole genannt. Wenn man nur von „Alkohol“ spricht, ist damit gewöhnlich Ethanol gemeint. Einwertige Alkohole können durch folgende allgemeine Summenformel beschrieben werden:

C_nH_2n+1–(OH)

Die Benennung der Alkohole erfolgt nach den Regeln der IUPAC mit der Abkürzung –ol.

Entsprechend den Muttersubstanzen, den Alkanen, bilden auch die Alkanole eine homologe Reihe:

Methanol,

Ethanol,

Propanol,

Butanol,

Pentanol,

Hexanol,

Heptanol

usw.

Ab 3 Kohlenstoffatomen, also ab dem Propanol, tritt Isomerie auf, genauer: Konstitutionsisomerie: d.h. verschiedene Verknüpfungen der Atome bei identischer Summenformel. Analog der Vergabe der Ziffern für Doppel- und Dreifachbindungen wird dann zusätzlich die Nummer des Kohlenstoffatoms

angegeben, an dem die Hydroxygruppe gebunden ist.

links: 1-Propanol rechts: 2-Propanol

Statt 1-Propanol sind auch die Bezeichnungen n-Propanol („n“ für „normal“) und iso-Propanpol oder „Isopropanol“ üblich.

Die normgerechte IUPAC-Benennung für 1-Propanol ist Propan-1-ol, also mit der Nummer des C-Atoms zwischen Grundsubstanz und Endung. Vorteilhaft ist dieses Vorgehen bei komplexer aufgebauten Alkoholen, im Alltag haben sich das Voranstellen der Ziffer und die Benutzung von Trivialnamen durchgesetzt.

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Welche Gruppe kennzeichnet die Alkohole?

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- Orbitalmodell
- Überblick und Formen der Orbitale
- Grundregeln der Orbitaltheorie
- Verteilung der Elektronen auf die Atome im Grundzustand
- Hybridisierung
- Hybridorbitale
- Übersicht über die Bindungstypen
Nomenklatur nach IUPAC
- Einleitung zu Nomenklatur nach IUPAC
Labormethoden
- Einleitung zu Labormethoden
- Vorbeugendes Gefahrstoffrecht
Organische Verbindungen - Typen, Eigenschaften und Reaktionen
- Einleitung zu Organische Verbindungen - Typen, Eigenschaften und Reaktionen
- Alkane
- Typen von Kohlenstoffatomen
- Wichtige Reaktionstypen der Alkane: radikalische Substitution
- Cycloalkane
- Alkene
- Sonderfall Doppelbindung
- Isomerisierung zu Cycloalkanen
- Typische Reaktionen: Elektrophile Addition
- Halogenalkane
- Eliminierungsreaktion E
- Polyene
- Alkine
- Alkohole
  - Einleitung zu Alkohole
  - Mehrwertige Alkohole
  - Eigenschaften der Alkanole
  - Kohlenstoff-Partner-Konstellationen
  - Bildung von Alkanolen durch eine nucleophile Substitution
  - Oxidationszahlen
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  - Andere typische Reaktionen der Alkohole:SN1&SN2
- Ether
  - Einleitung zu Ether
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- Carbonylverbindungen: Aldehyde und Ketone
  - Einleitung zu Carbonylverbindungen: Aldehyde und Ketone
  - Aldehyde
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    - Nachweisreaktion der Aldehyde
    - Wichtige Aldehyde
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  - Reaktionen von Aldehyden und Ketonen
    - Einleitung zu Reaktionen von Aldehyden und Ketonen
    - Keto-Enol-Tautomerie
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- Carbonsäuren
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Aromaten – Aromatische Kohlenwasserstoffe
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