Homogene und heterogene Katalyse
Homogene Katalyse: Der Katalysator gehört der gleichen Phase an wie das Reaktionssystem, also z.B. flüssiger Katalysator in flüssiger Reaktionsmischung gelöst.
Die Synthese von Estern kann durch starke Säuren bzw. ihre Protonen katalysiert werden, so z.B. durch Schwefelsäure die Synthese von Essigsäurebutylester aus n – Butanol und Essigsäure:
Heterogene Katalyse: Der Katalysator liegt meist als Feststoff vor, d.h., die Reaktionspartner (dann flüssig oder gasförmig) und der Katalysator sind einander berührende, jedoch verschiedene Phasen. Ein klassisches Beispiel ist der Abgaskatalysator, wie man ihn heute nahezu in jedem Benzin-Kraftfahrzeug findet.
In ihm katalysieren fein verteiltes Platin und Rhodium, die sich in einem porösen Festkörper befinden, verschiedene Reaktionen in der Gasphase, darunter u.a. die Reaktion der beiden gesundheits- bzw. umweltschädlichen Gase Kohlenstoffmonoxid und Stickstoffmonoxid zu unschädlichem Stickstoff und Kohlenstoffdioxid:
${2 NO + 2 CO \begin{align*}\xrightarrow{Katalysator}\\ \xleftarrow {Katalysator} \end{align*} N_2 + 2 CO_2}$
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