Starke Säuren und Basen

Donator-Akzeptor-Prinzip / Säure-Base-Chemie

Im Kapitel „Ampholyte“ haben wir gesehen, dass z.B. Wasser (H₂O) entweder als Säure oder als Base reagieren kann. Wie es reagiert, hängt von der Säure- bzw. Basenstärke des Reaktionspartners ab. Da wir nur verdünnte wässrige Lösungen betrachten, geben die pK_S- bzw. pK_B-Werte der konjugierten Säure-Base-Paare von Wasser den Rahmen an (= nivellierender Effekt des Wassers).

In verdünnten Lösungen von starken Säuren mit K_S > K_S(H₃O⁺) liegen diese nahezu vollständig protolysiert vor, d.h., jedes Säureteilchen hat sich in die konjugierte Base und ein Oxoniumion umgewandelt. Die Anfangskonzentration der Säure entspricht dann der Gleichgewichtskonzentration der Oxoniumionen: [HA]₀ = [H₃O⁺]_Gl. Das Gleiche gilt für starke Basen.

Merke

Merke: Starke Säuren und Basen dissoziieren vollständig zu ihren Ionen.

Weitere interessante Inhalte zum Thema

Halogenalkansäuren

Vielleicht ist für Sie auch das Thema Halogenalkansäuren (Organische Verbindungen - Typen, Eigenschaften und Reaktionen) aus unserem Online-Kurs Organische Chemie interessant.
Ampholyte

Vielleicht ist für Sie auch das Thema Ampholyte (Donator-Akzeptor-Prinzip) aus unserem Online-Kurs Anorganische Chemie interessant.

Dieser Inhalt ist Bestandteil des Online-Kurses

Anorganische Chemie

abiweb - Abitur-Vorbereitung online (abiweb.de)

zum Kurs

Diese Themen werden im Kurs behandelt:

[Bitte auf Kapitelüberschriften klicken, um Unterthemen anzuzeigen]

Stoffe und Stoffeigenschaften
- Aggregatzustände
- Gemische und Reinstoffe
- Elemente und Atomaufbau
- Periodensystem der Elemente (Aufbau)
  - Einleitung zu Periodensystem der Elemente (Aufbau)
  - Metalle und Nichtmetalle
- Elektronegativität (EN)
- Ionisierungsenergie (IE) und Elektronenaffinität (EA)
- Chemisches Rechnen
Chemische Reaktionen
- Einleitung zu Chemische Reaktionen
- Chemisches Gleichgewicht und Kinetik
- Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts
- Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
  - Einleitung zu Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
  - Haber-Bosch-Verfahren
  - Ostwald-Verfahren
  - Kontaktverfahren
Bindungsarten
- Einleitung zu Bindungsarten
- Lewis-Schreibweise
- Starke Bindungen
  - Einleitung zu Starke Bindungen
  - Ionenbindung
  - Atombindung
  - Koordinative Bindung
  - Metallbindung
- Schwache Bindungen
  - Einleitung zu Schwache Bindungen
  - Wasserstoffbrückenbindungen
  - Van-der-Waals-Bindungen
Fällungsreaktionen
- Einleitung zu Fällungsreaktionen
Donator-Akzeptor-Prinzip
- Einleitung zu Donator-Akzeptor-Prinzip
- Säure-Base-Chemie
  - Einleitung zu Säure-Base-Chemie
  - Definition: Säuren und Basen
  - Protolyse von Säuren und Basen
    - Einleitung zu Protolyse von Säuren und Basen
    - Protolyse einer Säure
    - Protolyse einer Base
  - Konjugierte Säure-Base-Paare
  - Mehrprotonige Säuren
  - Ampholyte
  - Autoprotolyse des Wassers
  - Ionenprodukt des Wassers
  - pH-Wert
  - Neutralisation
  - Säure- & Basenstärke
  - Starke Säuren und Basen
  - Puffer
  - Indikatoren
  - Säure-Base-Titration
- Redox-Chemie
  - Einleitung zu Redox-Chemie
  - Oxidation und Reduktion
  - Oxidationszahlen/ Oxidationsstufen
  - Aufstellen von Redoxgleichungen
  - Dis- und Komproportionierung
  - Redoxreaktionen: Elektrochemie
    - Einleitung zu Redoxreaktionen: Elektrochemie
    - DANIELL-Element/ galvanische Zelle
    - Elektrochemische Spannungsreihe
    - Konzentrationsabhängigkeit der Elektrodenpotentiale
    - Nernst-Gleichung
    - Korrosion
    - Elektrolyse (allgemein)
      - Einleitung zu Elektrolyse (allgemein)
      - Technisch interessante Elektrolysen
        Einleitung zu Technisch interessante Elektrolysen
        Chloralkali-Elektrolyse
        Kupfer-Raffination
        Wasserstoffgewinnung/Wasserelektrolyse
Komplexe
- Einleitung zu Komplexe
- Zähnigkeit der Liganden
- Nomenklatur-Regeln
  - Einleitung zu Nomenklatur-Regeln
  - Anwendung der Nomenklatur-Regeln
Donator-Akzeptor
- Einleitung zu Donator-Akzeptor
- Redox-Reaktionen-Konzept
  - Einleitung zu Redox-Reaktionen-Konzept
  - Oxidations-Reduktionsmittel und Oxidationszahlen
  - Galvanisches Element und Nernstgleichung
  - Elektrolyse
  - Energiequellen der Elektrochemie
  - Technische Elektrolysen
- Säure-Base-Konzept
  - Einleitung zu Säure-Base-Konzept
  - Herleitung der Parameter - Massenwirkungsgesetz
  - Stärke von Säuren und Basen
  - pH-Konzept
  - Puffersysteme
  - Titrationsverfahren
Vergleich: Protolyse und Elektrolyse (Akzeptor-Donator-Konzept)
- Einleitung zu Vergleich: Protolyse und Elektrolyse (Akzeptor-Donator-Konzept)