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Die Elektronegativität jedes Elements ist jedem ausführlichen PSE zu entnehmen. Die EN ist ein relatives Maß Elektronen in einer Bindung an sich zu ziehen.

Merke

Merke: Elektronegativität = relatives Maß Elektronen in einer Bindung an sich zu ziehen.

Schauen wir uns dazu das Beispiel in Abb. 8 an. Die Bindung zwischen dem Wasserstoff-Atom und dem Fluor-Atom ist eine kovalente Bindung (siehe dazu Kapitel „Chemische Bindungen“). Eine kovalente Bindung ist eine Elektronenpaar-Bindung. Jeder Bindungspartner hat ein Elektron zu dieser Bindung beigetragen. Aufgrund der unterschiedlichen Elektronegativitäten der Bindungspartner, EN(H) = 2,1, EN(F) = 4, verschieben sich die Bindungselektronen zu dem elektronegativeren Bindungspartner. In diesem Fall ist es Fluor (F). Somit hat es, einfach ausgedrückt, ein Elektron mehr als vor der Bindungsbildung und erhält somit die Partialladung δ-. Der Wasserstoff hat dann ein Elektron weniger als vor der Bindungsbildung und erhält somit die Partialladung  δ+.

image
Abbildung 8: Polarisiertes Fluorwasserstoff-Molekül.

Das Element Fluor (F) ist das elektronegativste Element im PSE und Frankium (Fr) das Element mit der niedrigsten Elektronegativität. Die Partialladungen sind sogenannte Teilladungen und somit nicht mit echten Ladungen, wie z.B. bei Anionen oder Kationen, zu verwechseln.

Multiple-Choice
Welches Element hat die niedrigste Elektronegativität?
0/0
Lösen

Hinweis:

Bitte kreuzen Sie die richtigen Aussagen an. Es können auch mehrere Aussagen richtig oder alle falsch sein. Nur wenn alle richtigen Aussagen angekreuzt und alle falschen Aussagen nicht angekreuzt wurden, ist die Aufgabe erfolgreich gelöst.

Vorstellung des Online-Kurses Anorganische ChemieAnorganische Chemie
Dieser Inhalt ist Bestandteil des Online-Kurses

Anorganische Chemie

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Diese Themen werden im Kurs behandelt:

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  • Stoffe und Stoffeigenschaften
    • Einleitung zu Stoffe und Stoffeigenschaften
    • Aggregatzustände
    • Gemische und Reinstoffe
    • Elemente und Atomaufbau
    • Periodensystem der Elemente (Aufbau)
      • Einleitung zu Periodensystem der Elemente (Aufbau)
      • Metalle und Nichtmetalle
    • Elektronegativität (EN)
    • Ionisierungsenergie (IE) und Elektronenaffinität (EA)
    • Chemisches Rechnen
  • Chemische Reaktionen
    • Einleitung zu Chemische Reaktionen
    • Chemisches Gleichgewicht und Kinetik
    • Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts
    • Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
      • Einleitung zu Anwendungen des MWG in der chemischen Großindustrie
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      • Kontaktverfahren
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    • Schwache Bindungen
      • Einleitung zu Schwache Bindungen
      • Wasserstoffbrückenbindungen
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  • Fällungsreaktionen
    • Einleitung zu Fällungsreaktionen
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    • Einleitung zu Donator-Akzeptor-Prinzip
    • Säure-Base-Chemie
      • Einleitung zu Säure-Base-Chemie
      • Definition: Säuren und Basen
      • Protolyse von Säuren und Basen
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      • pH-Wert
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      • Starke Säuren und Basen
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      • Einleitung zu Redox-Chemie
      • Oxidation und Reduktion
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        • Elektrochemische Spannungsreihe
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            • Einleitung zu Technisch interessante Elektrolysen
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    "Endlich habe ich es verstanden :) Ich schreibe morgen meine Klausur und denke, dass ich es nun kann :)"
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    "Vielen Dank:) Wäre schön wenn sich meine Lehrerin so viel Zeit für alles nehmen könnte."

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