Säure-Base-Verhalten

Naturstoffchemie
Eiweiße / Aminosäuren = Grundbaustein der Proteine

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AS sind amphoter, d.h. sie können sowohl als Säure, als auch als Base im Sinne von Brønstedt reagieren: die Aminogruppe kann ein Proton aufnehmen, die Carboxygruppe ein Proton abgeben. Die Ladung der Aminosäuren hängt daher vom herrschenden pH-Wert ab, bei einem bestimmten, jeder AS eigenen, pH-Wert, dem isoelektrischen Punkt, liegen positive und negative Ladungen im Verhältnis 1:1 vor, was in der Summe eine Nettoladung von Null ergibt. Da das Ion dann sowohl positiv als auch negativ geladen ist, nennt man es Zwitterion.

Das Zwitterion von ist nach außen hin also elektrisch neutral und da jede AS ihren individuellen isoelektrischen Punkt besitzt kann man so AS selektiv nach außen elektrisch neutral machen: Wird dann eine Elektrophorese durchgehführt, also unter geeigneten Bedingungen ein elektrisches Feld angelegt, wandern diese AS nicht, AS-Gemische lassen sich so trennen.

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- Überblick und Formen der Orbitale
- Grundregeln der Orbitaltheorie
- Verteilung der Elektronen auf die Atome im Grundzustand
- Hybridisierung
- Hybridorbitale
- Übersicht über die Bindungstypen
Nomenklatur nach IUPAC
- Einleitung zu Nomenklatur nach IUPAC
Labormethoden
- Einleitung zu Labormethoden
- Vorbeugendes Gefahrstoffrecht
Organische Verbindungen - Typen, Eigenschaften und Reaktionen
- Einleitung zu Organische Verbindungen - Typen, Eigenschaften und Reaktionen
- Alkane
- Typen von Kohlenstoffatomen
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- Alkene
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- Alkine
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  - Partielle Oxidation von Alkoholen
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  - Einleitung zu Ether
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  - Einleitung zu Carbonylverbindungen: Aldehyde und Ketone
  - Aldehyde
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    - Nachweisreaktion der Aldehyde
    - Wichtige Aldehyde
  - Ketone
  - Reaktionen von Aldehyden und Ketonen
    - Einleitung zu Reaktionen von Aldehyden und Ketonen
    - Keto-Enol-Tautomerie
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    - Halbacetalbildung
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- Carbonsäuren
  - Einleitung zu Carbonsäuren
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    - Einleitung zu Carbonsäurederivate
    - Hydroxycarbonsäuren
    - Aminosäuren
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